`:top

`!Polyphosphate`! sind `F33f`_`[Kondensationsprodukte`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Kondensationsreaktion]`_`f von Salzen der ortho-`F33f`_`[Phosphorsäure`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Phosphorsäure]`_`f (H3PO4) mit der allgemeinen `F33f`_`[Summenformel`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Summenformel]`_`f M′n+2PnO3n+1 und der Struktur

M′–O–[P(OM′)(O)–O]n–M′

(M′ = einwertiges Metall).

Zu den Polyphosphaten werden sehr häufig auch die kurzkettigen (also eigentlich `*oligo-`*) Phosphate gezählt. Cyclische `F33f`_`[Polymere`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Polymer]`_`f werden als `F33f`_`[Metaphosphate`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Metaphosphate]`_`f bezeichnet. Der `F33f`_`[Polymerisationsgrad`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Polymerisationsgrad]`_`f kann mehrere Tausend betragen.

>>Contents

• `F0af`_`[Beispiele`#beispiele]`_`f

• `F0af`_`[Verwendung`#verwendung]`_`f

• `F0af`_`[Biologische Funktionen`#biologische-funktionen]`_`f

• `F0af`_`[Eigenschaften`#eigenschaften]`_`f

• `F0af`_`[Literatur`#literatur]`_`f

• `F0af`_`[Einzelnachweise`#einzelnachweise]`_`f

-─

>>Beispiele

mit n = 3: `F33f`_`[Adenosintriphosphat`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Adenosintriphosphat]`_`f (ATP), `F33f`_`[Pentanatriumtriphosphat`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Pentanatriumtriphosphat]`_`f Na5P3O10

mit n = 15 bis 20: (NaPO3)n; trägt häufig den sachlich falschen Namen `*`F33f`_`[Natriumhexametaphosphat`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Natriumhexametaphosphat]`_`f`*.

mit n = Hunderte bis Tausende: Volutin (stabilisiert mit Ca2+, Mg2+) in `F33f`_`[Prokaryoten`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Prokaryoten]`_`f, sowie in Acidocalcisomen in `F33f`_`[Einzeller`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Einzeller]`_`f-`F33f`_`[Eukaryoten`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Eukaryoten]`_`f.`:cite-ref-1[`F5bf`_`[1`#cite-note-1]`_`f]`:cite-ref-2[`F5bf`_`[2`#cite-note-2]`_`f]

Beispiele für hochmolekulare unverzweigte Polyphosphate der allgemeinen Formel Na2H2PnO3n+1 sind das `!Grahamsche Salz`!, das `!Madrellsche Salz`! und das `!Kurrolsche Salz`!. Das Grahamsche Salz wird beim Erhitzen von `F33f`_`[Natriumdihydrogenphosphat`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Natriumdihydrogenphosphat]`_`f auf eine Temperatur über 600 °C und anschließendem Abschrecken der Schmelze als klar durchsichtige, hygroskopische, glasige Masse gebildet. Bei 580 °C geht es in das Kurrolsche Salz über. Dieses entsteht auch, wenn man Natriumdihydrogenphosphat auf über 600 °C erhitzt und die Schmelze anschließend langsam abkühlen lässt. Beim Erhitzen von Natriumdihydrogenphosphat auf 250 °C oder durch Tempern von Kurrolschem Salz bei 380 °C erhält man das Madrellsche Salz als kristallines lineares Polyphosphat.`:cite-ref-3[`F5bf`_`[3`#cite-note-3]`_`f] Die Struktur des Maddrellschen Salzes besteht aus linear schraubenförmig angeordneten PO4 Tetraedern.`:cite-ref-4[`F5bf`_`[4`#cite-note-4]`_`f] Der Name des Maddrellschen Salzes leitet sich von Robert Maddrell, der langkettige Polyphosphate 1886 beschrieben hat, ab.`:cite-ref-5[`F5bf`_`[5`#cite-note-5]`_`f]

>>Verwendung

(NaPO3)15–20 war ehemals Hauptbestandteil (neben Metaphospaten) von `*Calgon`*, einem Produkt zur `F33f`_`[Wasserenthärtung`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Wasserenthärtung]`_`f für Haushaltsgeräte. Diese Chemikalie wird auch als `!Hexametaphosphat`! bezeichnet. Die Silbe "Hexa" lässt sechs Untereinheiten vermuten, was sich jedoch weder in der Summenformel noch in der Struktur des Moleküls wiederfindet.

Polyphosphate werden in der Lebensmitteltechnik als `F33f`_`[Komplexbildner`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Komplexbildner]`_`f, `F33f`_`[Säurepuffer`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Puffer_(Chemie)]`_`f, `F33f`_`[Schmelzsalze`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Schmelzsalz]`_`f, `F33f`_`[Festigungsmittel`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Festigungsmittel]`_`f und `F33f`_`[Stabilisatoren`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Stabilisator_(Lebensmittelzusatzstoff)]`_`f eingesetzt.

Natrium-, Kalium-, Natriumcalcium- und Calcium-Polyphosphat sind in der `F33f`_`[EU`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Europäische_Union]`_`f als `F33f`_`[Lebensmittelzusatzstoff`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Lebensmittelzusatzstoff]`_`f der Nummer `*E 452`* für bestimmte Lebensmittel mit jeweils unterschiedlichen Höchstmengenbeschränkungen zugelassen. Nach der `F33f`_`[Zusatzstoff-Zulassungsverordnung`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Zusatzstoff-Zulassungsverordnung]`_`f sind dies – für die meisten zugelassenen Phosphate weitgehend einheitliche – einzelne Festlegungen für eine breite Palette mit zahlreichen unterschiedlichen Lebensmittelsorten. Die zugelassenen Höchstmengen variieren von 0,5 über meist um 5 bis hin zu 50 Gramm pro Kilogramm (in Getränkeweißer für Automaten) oder auch dem Fehlen einer festen Beschränkung (`F33f`_`[quantum satis`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Quantum_satis]`_`f – nach Bedarf, bei Nahrungsergänzungsmitteln). `F33f`_`[Phosphate`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Phosphate]`_`f stehen im Verdacht `F33f`_`[Hyperaktivität`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Hyperaktivität]`_`f, `F33f`_`[allergische`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Allergie]`_`f Reaktionen und `F33f`_`[Osteoporose`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Osteoporose]`_`f auszulösen. Es wurde eine `F33f`_`[erlaubte Tagesdosis`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Erlaubte_Tagesdosis]`_`f von 70 Milligramm pro Kilogramm Körpergewicht für die Gesamtmenge aufgenommener Phosphorsäure und Phosphate insgesamt festgelegt.

>>Biologische Funktionen

Alle `F33f`_`[eukaryotischen`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Eucyte]`_`f und `F33f`_`[prokaryotischen`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Protocyte]`_`f `F33f`_`[Zellen`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Zelle_(Biologie)]`_`f enthalten Polyphosphate. Bei `F33f`_`[Bakterien`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Bakterien]`_`f und `F33f`_`[Hefen`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Hefen]`_`f dienen die Polymere der Energiespeicherung und sind in Acidocalcisomen gespeichert. `F33f`_`[Thrombozyten`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Thrombozyt]`_`f enthalten homologe Polyphosphat-speichernde Strukturen sogenannte dichte `F33f`_`[Granula`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Granula]`_`f (dense granules), die Polyphosphate-reich sind. Die Aktivierung von Thrombozyten führt zur Sekretion der Polymere, die dann über eine Aktivierung des Blutgerinnungsfaktors XII (`F33f`_`[Hageman-Faktor`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Hageman-Faktor]`_`f, FXII) die Bildung von `F33f`_`[Fibrin`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Fibrin]`_`f und die Freisetzung des Entzündungsmediators `F33f`_`[Bradykinin`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Bradykinin]`_`f starten und so prokoagulant und proinflammatorisch wirken.

>>Eigenschaften

Polyphosphatmoleküle sind labil. Eine `F33f`_`[Hydrolyse`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Hydrolyse]`_`f wird durch Temperaturerhöhungen (auf 60–70 °C), eine Absenkung des `F33f`_`[pH-Wertes`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=PH-Wert]`_`f (auf pH 3,5–4), Anwesenheit von `F33f`_`[Kationen`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Kationen]`_`f beziehungsweise durch Heraufsetzung der `F33f`_`[Ionenstärke`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Ionenstärke]`_`f des Mediums, in dem sie sich befinden, gefördert.

>>Literatur

• Müller et al., `*Platelet Polyphosphates Are Proinflammatory and Procoagulant Mediators In Vivo`*, Cell 139(6):1143–56; doi:10.1016/j.cell.2009.11.001.

• N. J. Mutch: `*Polyphosphate as a haemostatic modulator.`* In: `*Biochemical Society transactions.`* Band 44, Nummer 1, Februar 2016, S. 18–24, doi:10.1042/BST20150207, PMID 26862183.

• P. R. Angelova, A. Y. Baev, A. V. Berezhnov, A. Y. Abramov: `*Role of inorganic polyphosphate in mammalian cells: from signal transduction and mitochondrial metabolism to cell death.`* In: `*Biochemical Society transactions.`* Band 44, Nummer 1, Februar 2016, S. 40–45, doi:10.1042/BST20150223, PMID 26862186.

• N. Lander, C. Cordeiro, G. Huang, R. Docampo: `*Polyphosphate and acidocalcisomes.`* In: `*Biochemical Society transactions.`* Band 44, Nummer 1, Februar 2016, S. 1–6, doi:10.1042/BST20150193, PMID 26862180.

>>Einzelnachweise

`:cite-note-1`!1.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-1]`_`f Joseph W. Lengeler, G. Drews, Hans Günter Schlegel: Biology of the prokaryotes. Thieme, Stuttgart 1999, ISBN 3-13-108411-1, S. 156.

`:cite-note-2`!2.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-2]`_`f Docampo R, Ulrich P, Moreno SN: Evolution of acidocalcisomes and their role in polyphosphate storage and osmoregulation in eukaryotic microbes. In: Philosophical Transactions of the Royal Society London, B, Biological Sciences. 365. Jahrgang, Nr. 1541, März 2010, S. 775–84, `F33f`_`[doi`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Digital_Object_Identifier]`_`f:10.1098/rstb.2009.0179, PMID 20124344.

`:cite-note-3`!3.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-3]`_`f `F33f`_`[Nils Wiberg`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Nils_Wiberg]`_`f: `F33f`_`[Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie]`_`f. 102. Auflage. `F33f`_`[Walter de Gruyter & Co`:/page/entry.mu`zim=wikipedia_de_all_nopic_2026-01.zim|entry_path=Walter_de_Gruyter_(Verlag)]`_`f, Berlin, New York 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 807.

`:cite-note-4`!4.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-4]`_`f Acta Crist. (1963). 16, 428 Zur Struktur des Maddrellschen Salzes von K.H. Jost Institut für anorganische Chemie des Instituts der Wissenschaften, Berlin, Adlershof, Deutschland, abgerufen https://scripts.iucr.org/cgi-bin/paper?S0365110X63001109 Aufruf 2021-01-14

`:cite-note-5`!5.`! `F0af`_`[↑`#cite-ref-5]`_`f Memoirs and Proceedings of the Chemical Society of London for 1845–1848 by Chemical Society (Great Britain) S. 273–280 Artikel Dec. 7 1886 CLXXX Metaphosphates by Robert Maddrell Esq. Abgerufen über https://play.google.com/books/reader?id=yrFJAQAAMAAJ&hl=de&pg=GBS.PA7

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